হাতে-কলমে বিজ্ঞান

বোর মডেল ও হাইড্রোজেন বর্ণালি

Bohr model & hydrogen line spectrum

একটি কক্ষপথে (orbit) বা নিচের বোতামে চাপ দাও — ইলেকট্রন (electron) সেখানে লাফ (transition) দেবে।

123456+1
পরমাণু (atom) — মাপ অনুযায়ী নয় (not to scale): আসল ব্যাসার্ধ (radius) n² অনুপাতে বাড়ে
0 eV (n = ∞)n=1-13.60 eVn=2-3.40n=3-1.51n=4-0.85
শক্তিস্তর (energy levels), মাপ অনুযায়ী (to scale): Eₙ = E₁ / n²
ইলেকট্রন (electron) এখন সবচেয়ে নিচের স্তরে (ground state)। উপরে তুলতে শক্তি (energy) লাগবে — একটি ফোটন (photon) শোষণ (absorb) করতে হবে।

H-এর বর্ণালি (spectrum) (যে রেখাগুলো তুমি তৈরি করেছ)

UVIR101003807805000nm (লগ স্কেল, log scale)
নিঃসরণ বর্ণালি (emission): কালোর ওপর উজ্জ্বল রেখা (lines)
শোষণ বর্ণালি (absorption): রংধনুর ওপর কালো রেখা (lines)
400500600700

চ্যালেঞ্জ (challenges)

0/6
  1. হাইড্রোজেনের (hydrogen) ৪টি দৃশ্যমান (রঙিন) রেখা (visible lines) তৈরি করো (0/4)
  2. এমন একটি লাফ (transition) দাও যার আলো চোখে দেখা যায় না, অতিবেগুনি (UV)
  3. একটি অবলোহিত (IR) রেখা (line) তৈরি করো
  4. ৬টি স্তর (levels) দিয়ে সবচেয়ে ছোট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের (wavelength) রেখাটি (line) খুঁজে বের করো
  5. একটি ফোটন (photon) শোষণ (absorb) করিয়ে ইলেকট্রন (electron) উপরে তোলো, তারপর একই দুই স্তরের (levels) মধ্যে নামিয়ে আনো
  6. He⁺ আয়ন (ion) বেছে নিয়ে 3 → 2 লাফ (transition) দাও। হাইড্রোজেনের (hydrogen) তুলনায় λ কী হলো?

পর্যবেক্ষণ খাতা (observation notebook)

এখনো কোনো লাফ (transition) হয়নি। ইলেকট্রনকে (electron) উপরে তোলো, তারপর নামিয়ে আনো।