ICE টেবিল ও সাম্যধ্রুবক Kc, Kp (ICE table & equilibrium constants)

ICE টেবিল ও সাম্যধ্রুবক

ICE table · Kc & Kp equilibrium calculator

H X_{2} (g) + I X_{2} (g) 2 HI (g)

Δn = 0

শর্ত (conditions)

শুরুর একক (unit):

আয়তন (volume) V, L

তাপমাত্রা (temperature) T700 K (427 °C)

শুরুর পরিমাণ (initial, mol)

H₂I₂HI

সাম্যধ্রুবক (equilibrium constant)

Kc = 57.0 (700 K), ≈ 46 (764 K) — Silberberg, Chemistry; ΔH° = −9.4 kJ (NIST, I₂ gas)

Kc57

Kp (atm)57

শুরুতে Qc = 0 < Kc = 57 → সম্মুখ দিকে (forward) →

শুরু (initial)সাম্যাবস্থা (equilibrium)

x (বিক্রিয়ার মাত্রা, extent)0.7906 mol

H₂ রূপান্তর (conversion)79.1 %

I₂ রূপান্তর (conversion)79.1 %

মোট চাপ (total P)11.5 atm

K_{c} = \frac{[ HI ] ^{2}}{[ H X _{2} ] [ I X _{2} ]} = \frac{( 0.158 ) ^{2}}{( 0.0209 ) ( 0.0209 )} = 57

0/7

10 L পাত্রে 1 mol H₂ + 1 mol I₂, Kc = 57 (700 K) — সাম্যাবস্থায় সব ঘনমাত্রা (concentration) বের করো।
H₂ + I₂ বিক্রিয়ায় শুরুর H₂ : I₂ অনুপাত এমন করো যেন ঠিক 90 % I₂ বিক্রিয়া করে (Kc = 57)।
N₂O₄, স্থির চাপ (fixed pressure) মোডে: 1 atm-এ 18.5 % বিয়োজিত হয় এমন Kp নিয়ে (বা 298 K-এর বাস্তব উপাত্ত) 0.5 atm-এ α বের করো; “x ≪ a” আসন্নীকরণ চালু করে তুলনা করো।
H₂ + I₂-এর জন্য নিজে Kc = 1 বসাও, H₂ ও I₂ সমান মোলে শুরু করো। কত % রূপান্তর (conversion) হলো?
500 K-এ 20 L পাত্রে 1.57 mol N₂, 1.92 mol H₂ ও 8.13 mol NH₃ — বিক্রিয়া কোন দিকে যাবে?
N₂O₄ বা PCl₅-এ “x ≪ a” আসন্নীকরণ চালু করে এমন অবস্থা খোঁজো যেখানে ত্রুটি (error) 5 %-এর বেশি।
“সমস্যা অনুশীলন” ট্যাবে 3টি বোর্ড-ধাঁচের সমস্যার সঠিক উত্তর দাও। (0/3)

এখনো কিছু লেখা হয়নি। ক্যালকুলেটরে “খাতায় লেখো” চাপো, বা একটি সমস্যার উত্তর দাও।